氢氧化铝电离
氢氧化铝是一种两性氢氧化物。它在水溶液中存在两种形式的电离。其电离方程式可表示如下：
酸式：Al(OH)3 = AlO2- + H+ + H2O
碱式：Al(OH)3 = Al3+ + 3OH-
应用氢氧化铝的上述电离方程式，不但可以解释氢氧化铝具有两性的原因，而且还可以熟悉氢氧化铝的制法、了解”双水解”的概念和判断溶液中某些离子能否共存的问题等。
1．由Al3+转化为Al(OH)3
分析 Al(OH)3的碱式电离可知，要使Al3+向生成Al(OH)3转化，要提供适量的OH-，平衡才能向左移动产生Al(OH)3；但过量的OH-会使H+减少，而促使Al(OH)3发生酸式电离。1molAl3+需和3molOH-反应，产生的Al(OH)3沉淀为最大量。对1molAl3+提供的OH-若超过3mol，Al(OH)3的量会越来越少。当OH-达到4mol时，溶液中的Al(OH)3就完全溶解，没有任何沉淀。
2．由AlO2-转化为Al(OH)3
分析 Al(OH)3的酸式电离可知，要使AlO2-转化为Al(OH)3，一定要提供适量的H+。过量的H+会使Al(OH)3发生碱式电离而减少。对1molAlO2-只要提供1mol H+，在水溶液中即能产生1mol Al(OH)3沉淀。当加入4mol H+后，溶液中就不再存在Al(OH)3的沉淀。
为使AlO2-转变成Al(OH)3沉淀，提供适量H+的方法是①加入适量的强酸，②加入弱酸溶液，③加入强酸弱碱盐溶液。例如：
NaAlO2＋H2O＋HClNaCl＋Al(OH)3↓
2NaAlO2＋3H2O＋CO22Al(OH)3↓＋Na2CO3
3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O4Al(OH)3↓＋3NaCl
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