氢氧化铝电离

氢氧化铝电离

氢氧化铝是一种两性氢氧化物。它在水溶液中存在两种形式的电离。其电离方程式可表示如下:

酸式:Al(OH)3 = AlO2- + H+ + H2O

碱式:Al(OH)3 = Al3+ + 3OH-

应用氢氧化铝的上述电离方程式,不但可以解释氢氧化铝具有两性的原因,而且还可以熟悉氢氧化铝的制法、了解”双水解”的概念和判断溶液中某些离子能否共存的问题等。

1.由Al3+转化为Al(OH)3

分析 Al(OH)3的碱式电离可知,要使Al3+向生成Al(OH)3转化,要提供适量的OH-,平衡才能向左移动产生Al(OH)3;但过量的OH-会使H+减少,而促使Al(OH)3发生酸式电离。1molAl3+需和3molOH-反应,产生的Al(OH)3沉淀为最大量。对1molAl3+提供的OH-若超过3mol,Al(OH)3的量会越来越少。当OH-达到4mol时,溶液中的Al(OH)3就完全溶解,没有任何沉淀。

2.由AlO2-转化为Al(OH)3

分析 Al(OH)3的酸式电离可知,要使AlO2-转化为Al(OH)3,一定要提供适量的H+。过量的H+会使Al(OH)3发生碱式电离而减少。对1molAlO2-只要提供1mol H+,在水溶液中即能产生1mol Al(OH)3沉淀。当加入4mol H+后,溶液中就不再存在Al(OH)3的沉淀。

为使AlO2-转变成Al(OH)3沉淀,提供适量H+的方法是①加入适量的强酸,②加入弱酸溶液,③加入强酸弱碱盐溶液。例如:

NaAlO2+H2O+HClNaCl+Al(OH)3↓

2NaAlO2+3H2O+CO22Al(OH)3↓+Na2CO3

3NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al(OH)3↓+3NaCl

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